Химические свойства: связь в молекуле Н2 – ковалентная неполярная

Химические свойства: связь в молекуле Н2 – ковалентная неполярная. В природе абсолютно чистых веществ не встречается. Усиливаются металлические свойства p-элемента в группе с увеличением порядкового номера.

Одни формы движения материи способны переходить в другие. Материя не может существовать вне движения, она всегда находится в состоянии движения, изменения и развития. 2 Вещества и их изменение. Агрегатное состояние может переходить из одного в другое. Смеси называют по веществу, преобладающему в их составе.

Неорганические вещества, или минеральные – вещества, встречающиеся в неживой природе (песок, сера, минералы, графит). 3) частицы – молекулы и атомы – находятся в непрерывном движении. Молекула – это наименьшая частица вещества, обладающая его химическими свойствами.

Атом – это наименьшая электронейтральная частица, состоящая из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов и входящая в состав молекул простых и сложных веществ. В 1789 г. независимо от Ломоносова этот же закон изложил французский ученый и химик Лавуазье. Закон сохранения массы веществ Ломоносов связывал с сохранением энергии.

Взаимосвязь массы и энергии выражается уравнением Энштейна: Е = mc2, где Е – энергия, m – масса, и с – скорость света в вакууме. Эквивалент – такое количество вещества (элемента), которое соединяется с 1 молем атомов водорода или замещает то же количество атомов водорода в химических реакциях.

Периодический закон был открыт в 1869 году Д.И. Менделеевым. Им же была создана классификация химических элементов, выраженная в форме периодической системы. Свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов. В таблице Менделеева 3 малых и 4 больших периода.

В течение 15 лет предсказания Менделеева подтвердились. 1) атомы в молекулах соединены друг с другом в определенной последовательности. 3) свойства веществ зависят от их химического строения. По теории строение молекул возможно изобразить в виде структурных формул. В них указана последовательность соединения атомов, каждая черточка обозначает единицу валентности.

В IVА-VIIIА-группах наблюдается заполнение p-подуровня до 6 электронов

Структурные формулы не отражают взаимного расположения атомов в пространстве. В 1864 г. Бутлеров предсказал существование двух бутанов и трех пентанов, позднее – изобутилена. В 1916 г. Льюис предположил, что химическая связь возникает при образовании электронной пары, принадлежащей двум атомам. В. Коссель предположил, что один атом отдает ион, а другой его принимает при взаимодействии друг с другом.

Элементы в периодической системе Менделеева делятся на s-, p-, d-элементы. При увеличении радиуса в группе Li-Fr связь валентного электрона с ядром слабеет и уменьшается энергия ионизации. В группах радиусы атомов увеличиваются. В растворах d-элементы с высшей степенью окисления обнаруживают кислотные и окислительные свойства, при низших степенях окисления – наоборот.

В химических процессах образуются новые вещества с другими свойствами

Химическая связь, осуществляемая общими электронными парами, возникающих в оболочках связываемых атомов, имеющих антипараллельные спины, называется атомной, или ковалентной связью. Химическая связь, образованная перекрыванием электронных облаков вдоль оси, соединяющей центры атомов, называется ?-связью. Валентность – число химических связей (ковалентных), посредством которых атом соединен с другими. Электроны, участвующие в образовании химических связей, называются валентными.

Химическая связь – взаимное сцепление атомов в молекуле и кристаллической решетке под воздействием электрических сил притяжения между атомами. Ковалентная связь образуется за счет общих электронных пар, возникающих на внешних и предвнешних подуровнях связываемых атомов. Есть две основные разновидности ковалентной связи: неполярная и полярная. В процессе развития метода валентных связей выяснилось, что настоящие свойства молекулы оказываются промежуточными между теми, которые описывает соответствующая формула.

С точки зрения метода молекулярных орбиталей считается, что каждый электрон находится в поле всех ядер, но связь не обязательно образована парой электронов (Н2+ – 2 протона и 1 электрон). Метод молекулярных орбиталей использует представление о молекулярной орбитали, описывая распределение электронной плотности в молекуле.

Их число, энергия и форма выводятся исходя из числа, энергии и формы орбиталей атомов – элементов молекулы. Ионная связь – производная ковалентной связи в результате односторонней поляризации общей электронной пары, переходящей во владение одного из соединяющихся атомов. Электроны переходят от атома натрия, имеющего типичные металлические свойства, к атому хлора. В результате к атому хлора смещается общее электронное облако.

В образовании молекулы участвуют 3 неспаренных р-электрона азота и 1s – атомов водорода

Различие состоит в степени поляризации. В результате этих свойств ионные соединения представляют собой твердые тела с ионной кристаллической решеткой. Химическая реакция – превращение одного или нескольких исходных веществ в другие по химическому составу или строению вещества. По сравнению с ядерными реакциями общее число атомов и изотопный состав химических элементов при химических реакциях неизменны.

Выделение или поглощение энергии происходит в виде теплоты. Это позволяет судить о наличии в веществах определенного количества некоторой энергии (внутренней энергией реакции). В этих случаях внутренняя энергия через теплоту превращается в излучение (горение). Существуют также процессы в которых внутренняя энергия сразу превращается в лучистую (лю-минисценция).

В физических процессах вещества не изменяют своих свойств, может измениться внешняя форма или агрегатное состояние. При ядерных реакциях в атомах обязательно происходят трансформации электронной оболочки.

В этих реакциях каждый элементарный этап связан с предыдущим, без выполнения которого дальнейшая реакция невозможна. Эту реакцию провоцирует свет. Молекула хлора поглощает квант лучистой энергии hv и приходит в возбуждение, то есть атом в ней начинает энергично колебаться. Теория разветвленных цепных реакций была выдвинута Н.Н. Семеновым в 20-х годах XX века при изучении кинетики разнообразных процессов. Исходя из положения неметаллов в периодической системе Менделеева, можно выявить свойства для них характерные.

При охлаждении превращается в белый фосфор. Периоды – это ряды элементов, в которых свойства элементов меняются последовательно. Во время химических реакций происходит взаимное превращение энергий – внутренней энергии веществ в тепловую, лучистую, электрическую и механическую, и наоборот.